درس عن تسمية الجزيئات و الروابط التساهمية
تستعمل قواعد محددة في تسمية المركبات الجزيئية الثنائية الذرات ، والأحماض الأكسجينية.
تسمية المركبات الجزيئية الثنائية الذرات
- يظهر اسم العنصر الثاني في الصيغة الجزيئية أولاً، ويظهر اسم العنصر الأول كاملاً.
- يُسمى العنصر الثاني في الصيغة الجزيئية باستخدام جذر الاسم مع إضافة مقطع ( يد).
- تُستخدم البادئات في التسمية لتحديد عدد ذرات كل عنصر في الصيغة الجزيئية .
أمثلة
| خامس أكسيد ثنائي الفوسفور | ثاني أكسيد الكبريت | ثالث فلوريد النيتروجين | رابع كلوريد النيتروجين |
| P2O5 | SO2 | NF3 | CCl4 |
أسماء شائعة :
| ملح الطعام NaCl | الماء H2O | الهيدرازين N2H4 |
| صودا الخبز NaHCO3 | الأمونيا NH3 | أكسيد النيتريك NO |
تسمية الأحماض الثنائية
يحتوي الحمض الثنائي على الهيدروجين وعنصر آخر فقط. وتسمى الأحماض الثنائية الشائعة – ومنها حمض الهيدروكلوريك .
قواعد تسمية الأحماض الثنائية
1- “هيدرو” يضاف في الكلمة الأولى لتسمية )الهيدروجين) من المركب.
2- “يك” تضاف لاسم العنصر الثاني (الكلور)
لذا فإن محلول HCI في الماء )الهيدروجين والكلور) يصبحان معًا حمض الهيدروكلوريك.
الحمض الأكسجيني
هو الحمض الذي يتألف من الهيدروجين وأيون أكسجيني
| الاشتقاق من الأيون عديد الذرات | تسمية الحمض | مثال |
| الشق يبدأ ب (هيبو)
(هيبو كلوريت –ClO) |
يبدأ اسم الحمض بـ )هيبو) وينتهي (وز) | يسمى الحمض حمض الهيبو کلوروز HCIO |
| الشق ينتهي بـ ( يت )
(نیتریت (NO) |
يضاف لاسم الحمض
حرفي (وز) |
يسمى الحمض حمض النيتروز
HNO2 |
| الشق ينتهي بـ (ات)
نترات (–3NO) |
يضاف لاسم الحمض حرفي (يك) | يسمى الحمض حمض النيتريك
3HNO |
| الشق يبدأ بـ (بير)
(بيركلورات –4CIO) |
يبدأ اسم الحمض بـ (بير) وينتهي (يك) |
يسمى الحمض حمض البيركلوريك 4HCIO |